Estudio y tratamiento termodinámico de las mezclas alcohol-metilciclohexano

Resumo

SE ESTUDIA EL COMPORTAMIENTO TERMODINAMICO DE LAS MEZCLAS ALCOHOL-METILCICLOHEXANO MERCED AL CONOCIMIENTO DE 4 MAGNITUDES EN EXCESO DE MEZCLA: ENTALPIA MOLAR (HE), VOLUMEN MOLAR (VE), ENTALPIA LIBRE MOLAR (GE) Y ENTROPIA MOLAR (SE). HE FUE DETERMINADA EXPERIMENTALMENTE 323,15 K (POR SER SOLIDO A 298,15 K UNO DE LOS ALCOHOLES ESTUDIADOS) UTILIZANDO UN MICROCALORIMETRO DIFERENCIAL TIPO CALVET PREVIAMENTE CALIBRADO MEDIANTE LAS MEZCLAS TEST KCR-H2O Y BENCENO-CILOHEXANO. VE SE OBTUVO A 298,15 K DE FORMA INDIRECTA UNA VEZ CONOCIDA LA DENSIDAD DE CADA MEZCLA POR MEDIO DE UN DENSIMETRO VIBRATORIO DEL TIPO ANTON-PAAR. LOS VALORES DE HE Y VE SE AJUSTARON A UN POLINOMIO DEL TIPO MYERS-SCOTT MODIFICADO POR NOSOTROS UNA VEZ COMPROBADA SU PRECISION MEDIANTE APLICACION DEL TEST F. LOS VALORES DE GE SE OBTUVIERON MEDIANTE APLICACION DEL MODELO C.L.A.M. QUE REPRODUCE FIELMENTE EL COMPORTAMIENTO DE DICHA MEZCLA PUES TIENE EN CUENTA LA CAPACIDAD DE AUTOASOCIACION DEL ALCOHOL A CAUSA DE ENLACES DE HIDROGENO. ESTA ECUACION ESTABLECE LA DEPENDENCIA DE GE EN DOS PARAMETROS K (CONSTANTE DEL EQUILIBRIO DE AUTOASOCIACION) Y B (PARAMETRO DE INTERACCION FISICA ENTRE LOS MONOMEROS DE ALCOHOL Y LAS MOLECULAS DE METILCICLOHEXANO) QUE SE HAN OBTENIDO MEDIANTE AJUSTE MATEMATICO DE LA ECUACION C.L.A.M. CORRESPONDIENTE. LA VALIDEZ DE LOS VALORES DE K Y B OBTENIDOS SE CONTRASTO POR MEDIO DEL CALCULO DE LOS COEFICIENTES DE ACTIVIDAD DEDUCIDOS MEDIANTE LOS METODOS C.L.A.M. Y A.S.O.G. EL ESTUDIO DE LA MEZCLA SE HIZO SUBDIVIDIENDO LOS ALCOHOLES ESTUDIADOS EN LOS GRUPOS: A) ALCOHOLES PRIMARIOS LINEALES: N-BUTANOL, N-PENTANOL, A-HEXANOL. B) ALCOHOLES PRIMARIOS RAMIFICADOS: 2-METIL-1-PROPANOL, 2-METIL-1-BUTANOL Y 3-METIL-1-BUTANOL. C) ALCOHOLES SECUNDARIOS: 2-BUTANOL, 2-PENTANOL Y 3-PENTANOL. D) ALCOHOLES TERCIARIOS: 2-METIL-2-PROPANOL Y 2-METIL-2-BUTANOL. SE COMPROBO LA HIPOTESIS DE TASSIOS DEL PARALELISMO EXISTENTE ENTRE LAS SERIES DE ALCOHOLES.